Question

將2.24L（標準狀況）的氯氣通入30.00mL密度為1.33g/cm³的10.000mol/L氫氧化鈉熱溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO₃和H₂O，其中NaCl為 0.16mol．
（1）標準狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為

 

%（保留兩位小數(shù)）．
（3）反應所得溶液中NaClO 和NaClO₃的物質(zhì)的量共為

 

mol．
（4）含氯消毒劑殺菌后氯元素均以-1價態(tài)存在．試通過計算回答，上述反應所得溶液的殺菌能力相當于多少mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NaCl、NaClO時消耗氫氧化鈉最多，由Na、Cl原子守恒可知，此時消耗氫氧化鈉為0.2mol＜0.03L×10mol/L=0.3mol，故氯氣完全反應，根據(jù)Cl原子守恒計算NaClO 和NaClO₃的總物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

解答： 解：（1）標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，密度為1.33g/cm³的10.000mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)=

10×40

1000×1.33

=30.08%，故答案為：30.08；
（3）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NaCl、NaClO時消耗氫氧化鈉最多，由Na、Cl原子守恒可知，此時消耗氫氧化鈉為0.2mol＜0.03L×10mol/L=0.3mol，故氯氣完全反應，根據(jù)Cl原子守恒，NaClO 和NaClO₃的總物質(zhì)的量=0.2mol-0.16mol=0.04mol，故答案為：0.04；
（4）上述反應所得溶液的殺菌后獲得電子為0.16mol，與之殺菌能力等效的次氯酸鈣的物質(zhì)的量=

0.16mol

2×[1-(-1)]

=0.04mol，故需要0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的體積=

0.04mol

0.1mol/L

=0.4L=400mL，
答：所得溶液的殺菌能力相當于400mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力．

點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，（3）中關(guān)鍵是判斷氯氣完全反應，（4）中注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，難度中等．