【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。

（2）CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（3）CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)屬于____________。

A．置換反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)

【答案】離子化合物 1∶1 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 2NA 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 B

【解析】

CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方，是解題的關(guān)鍵，要學(xué)會(huì)知識(shí)遷移，后面問(wèn)題完全參照過(guò)氧化鈉性質(zhì)去回答。

（1）過(guò)氧化鈣的構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣為離子化合物，過(guò)氧化鈣的電子式為，CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1；

（2）過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑；由于氧元素化合價(jià)從負(fù)一價(jià)升到零價(jià)，故生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA；

（3）過(guò)氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣，2CaO2+2CO2=2CaCO3 +O2，反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝__。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號(hào)字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是___。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g） + B（g）3C（g），各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝____________（計(jì)算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá) ΔH = _________。

（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中 C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是

A.NaOH溶液，W1＝W2B.無(wú)水乙醇，W1＝W2

C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能驗(yàn)證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是________(填裝置序號(hào))。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。

①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能驗(yàn)證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇裝置________(填裝置序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：

時(shí)間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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