Question

硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂?2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是

 

；（填序號(hào)）
（2）某化工廠用含雜質(zhì)28%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì)，則1t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸

 

t．
（3）SO₂中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO₂作氧化劑

 

；
②SO₂作還原劑

 

；
③SO₂既不作氧化劑，又不作還原劑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),工業(yè)制取硫酸

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）用?表示的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（2）利用FeS₂～2S～2H₂SO₄計(jì)算；
（3）①SO₂作氧化劑，則S元素的化合價(jià)降低；
②SO₂作還原劑，則S元素的化合價(jià)升高；
③SO₂既不作氧化劑，又不作還原劑，則S元素的化合價(jià)不變．

解答： 解：（1）上述三個(gè)反應(yīng)中只有②為可逆反應(yīng)，故答案為：②；
（2）由S原子守恒可知，F(xiàn)eS₂～2S～2H₂SO₄，則
FeS₂～2S～2H₂SO₄，
120        2×98
1t×72%      x×98%

120

1t×72%

=

2×98

98%×x

，解得x=1.2t，
故答案為：1.2；
（3）①SO₂作氧化劑，則S元素的化合價(jià)降低，如SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，故答案為：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
②SO₂作還原劑，則S元素的化合價(jià)升高，如SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
③SO₂既不作氧化劑，又不作還原劑，則S元素的化合價(jià)不變，如SO₂+H₂O=H₂SO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O等，故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，注意（2）中利用原子守恒得到關(guān)系式簡化計(jì)算過程，題目難度不大．