【題目】（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氧的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則其實驗式為__；

（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的可能的結(jié)構(gòu)有__種；

（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O﹣H鍵、C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）__；

（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是__。

【答案】C3H8O 3 CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 2﹣丙醇或異丙醇

【解析】

碳的質(zhì)量分數(shù)是，氧的質(zhì)量分數(shù)是，氫元素質(zhì)量分數(shù)是
，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為：，所以其實驗式為C3H8O，故答案為：C3H8O；
A有機物的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，可以確定有機物的相對分子質(zhì)量是60，根據(jù)實驗式為C3H8O可知：其分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式有、、共有3種，故答案為：3；

A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O﹣H鍵、C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、，故答案為：、；

據(jù)題意知：A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，說明等效氫有三種，峰面積之比是，說明這三種氫的個數(shù)之比為，結(jié)構(gòu)為，名稱是丙醇或異丙醇，故答案為：丙醇或異丙醇。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應生成氣體VAL；相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3溶液反應生成氣體VBL。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機物可能是( )

①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)

B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物

C. 的一氯代物有5種

D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是

A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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