能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 3Fe2++
+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題
某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是 ( )
A．Na+、
、Cl-、
B．Na+、K+、Ba2+、
C．Fe3+、H+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.3含硅物質(zhì)與信息材料 題型：選擇題
將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是 ( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.2.2銅鐵及其化合物 題型：填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為 。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是
。
（3）步驟③中反應的離子方程式是
。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、
、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.2.2銅鐵及其化合物 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為
。
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是
。
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.4鎂的提取與應用 題型：填空題
金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦(主要成分為MgCO3)。從不同途徑獲得鎂的流程如下：
回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是 。
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是
。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 。
（4）在電爐中參加反應的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，則該反應的化學方程式是
。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是(寫出一種即可)
。
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.4鎂的提取與應用 題型：選擇題
下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應：C
+2H+====CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++S
====MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應：Mg+2H+====Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用 題型：選擇題
下圖所示是某學生設計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有 ( )
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) 題型：選擇題
12 mol·L-1的鹽酸50 mL與足量的MnO2在加熱條件下反應，可以制得的Cl2的物質(zhì)的量為
A．0．3 mol B．小于0．15 mol
C．在0．15 mol到0．3 mol之間 D．0．15 mol
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