【題目】依據(jù)下列圖示所得結論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時間的變化,表明Cu2+能使反應速率更快
B.圖乙表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉化率c>b>a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況,由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況,由圖知反應C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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【題目】門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式,人們在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是( )
A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B
B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素
D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵
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【題目】對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強[p(B)]代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a,則下列說法正確的是
A.Kp=
B.升高溫度,若Kp 增大,則該反應為吸熱反應
C.該反應達到平衡狀態(tài)后,增大壓強,平衡向左移動,Kp減小
D.t℃時,反應CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:
(1)③的系統(tǒng)命名是________。
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸點高低順序:________(填序號)。
(3)與③互為同系物的是________(填序號)。
(4)⑨的一氯代物同分異構體數(shù)目有________種。
(5)在120℃,條件下,某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是________(填序號)。
(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式________。
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g),常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行,說明該反應的ΔH<0
B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2
D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是________。
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【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應達到平衡狀態(tài),生成0.8molD,測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是
A.x=4
B.2min內B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1
C.B的轉化率為40%
D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2
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【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的簡單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀(Z的單質)析出,同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液,也可溶于R的氫化物水溶液
D. X與W、Z形成的化合物不少于三種
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