氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑
溶液或反之）．現(xiàn)采用0.001mol?L^-1酸性KMnO₄來(lái)滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．填空回答問(wèn)題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)必需儀器為下列中的．
A、酸式滴定管（50mL）  B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶
E、漏斗 F、滴定管夾  G、燒杯 I、膠頭滴管
②不用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：．
③滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由色變成色，且30s內(nèi)不再變化．
④滴定前平視KMnO₄液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際（填“大”或“小”）．若在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際（填“大”或“小”或“無(wú)影響”）．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積	所消耗演算標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

則待測(cè)液NaHSO₃溶液濃度為．

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成，甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，B與C可按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．

（1）畫(huà)出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是、（填具體的化學(xué)式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO

- 2

可互稱(chēng)為等電子體，則與B同周期元素組成的微粒中，能與N

- 3

、CS₂互稱(chēng)為等電子體的微粒是（填二種符合要求微粒的名稱(chēng)）．
（6）寫(xiě)出工業(yè)上由甲制過(guò)磷酸鈣化學(xué)方程式．

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為，Z元素在元素周期表中的位置為．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫(xiě)分子式）．
（3）Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y₄所含有的σ鍵數(shù)目為．
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．若要檢驗(yàn)是否有Fe³⁺生成，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論：．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol
（2）如圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H₂的管口的電極反應(yīng)式為．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是；OA段離子反應(yīng)方程式為，c（H₂SO₄）為．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的離子方程式：．
（2）步驟②中除了H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是（任寫(xiě)一種）．
（3）步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀，其操作方法是．
乙同學(xué)采用滴定法測(cè)定鐵元素的含量，取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�（�?.500g），研細(xì)后用蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，配成100mL溶液．取該溶液20.00mL與錐形瓶中，用1.200×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為15.00mL．設(shè)計(jì)的離子方程式Fe²⁺+MnO₄^-+H^--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）、Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無(wú)色）+3H⁺
（4）實(shí)驗(yàn)前，若要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，稱(chēng)量結(jié)束后配制時(shí)需要的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需（填儀器名稱(chēng)）．
（5）滴定過(guò)程中KMnO₄溶液盛放在（填“酸”或“堿”）式滴定管中，H₃PO₄的作用是．
（6）滴定過(guò)程中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑．
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量是．

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）X₂的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫(xiě)出X₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）ZX的電子式為；ZX有強(qiáng)還原性，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖見(jiàn)圖），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 

充電

放電

2Z+FeG₂． 放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：充電時(shí)，（選填“A”或“B”）接電源的負(fù)極．
（5）將0.2mol MY₂和0.1molY₂放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成MY₃，在一定條件下，MY₂百分含量不變時(shí)，得到0.1mol MY₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若溫度不變，再加入0.50mol Y₂后重新達(dá)到平衡，則Y₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液；
②用（填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低（填寫(xiě)字母）
A 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟②　步驟③
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=L/mol（保留2位小數(shù)）

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導(dǎo)電還是I^-離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）該電解池的陽(yáng)極電極方程式：；鉛蓄電池的正極電極方程式：．
（2）若Ag⁺導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
若I^-導(dǎo)電，陽(yáng)極附近的α-AgI晶體密度將會(huì)．
（2）若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重g．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（4）電極c的質(zhì)量變化是g．

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是．
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：．
②中生成溶液H：．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為mol/L、c（Fe³⁺）為mol/L、c（Cl^-）為mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）