X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（寫化學式，下同），鍵長較長的是．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是  W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是．

已知：Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分數(shù)為9.73%．
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結(jié)構(gòu)： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂懸濁液反應，但反應類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）反應⑦的反應條件為
（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為和．
（4）在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，請寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：、．
（5）寫出下列反應的化學方程式：
E和新制的Cu（OH）₂懸濁液反應反應⑤
若M的分子式為C₄H₂Cl₈，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有種．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為．
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質(zhì)在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式為，若充分燃燒10克的X可放出 KJ的熱量．

在學了鹽的性質(zhì)以后，某校化學興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：

[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞回到原位．則說明該裝置的氣密性，幾次試驗發(fā)現(xiàn)結(jié)果都偏高你認為主要原因．
（2）有同學以圖2的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有空氣對實驗結(jié)果（填“有”或“沒有”）影響．讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)量筒液面高于集氣瓶中液面應如何操作．
（3）也有人用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO₂氣體）．該裝置導致實驗結(jié)果偏小的可能原因是
A、裝置內(nèi)殘留的CO₂氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO₂氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO₂和H₂O．
[方案二]沉淀分析法 （如圖所示）．

則：（1）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是；
（2）寫出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為；
（3）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）．

據(jù)最新報道，巴西新一代乙醇燃料汽車的總量已經(jīng)突破200萬輛，為了更好地推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅，而向乙醇燃料汽車購買者只征收14%的消費稅．巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量最大的國家之一，乙醇可從甘蔗中提煉加工出來，其生產(chǎn)流程如下所示：
甘蔗→蔗糖

水

葡萄糖

酒化酶

乙醇
（1）寫出蔗糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學方程式：．
（2）乙醇除可用做燃料外，還可以用它來合成其他有機物．下圖是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關系圖，其中A是最簡單的烯烴．請回答下列問題：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，寫出由A合成B的化學方程式：．
②E是一種具有香味的液體，其分子式為C₄H₈O₂，寫出乙醇和D反應生成E的化學方程式：．
③寫出乙醇生成C的化學方程式：．

下列操作，對應的現(xiàn)象及解釋均正確的是（　�。�

編號	操作	現(xiàn)象及解釋
A	過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中	溶液最終變?yōu)闇\綠色是因為濃硝酸變稀后，稀硝酸只能把鐵氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B	向水楊酸（）中液加NaHCO3溶液	放出無色氣體是因為水楊酸的酸性強于碳酸，反應生成CO2氣體+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C	利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強弱比較	B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，C中出現(xiàn)白色沉淀是因為酸性：醋酸碳酸大于硅酸；B中離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D	含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，將沉淀一分為二，一份經(jīng)檢驗只含BaSO4，另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時間，取出沉淀洗滌后放入鹽酸中	放入鹽酸中的沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生是因為Ksp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度積相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?x H₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，由此可計算x的值是．
②若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的x值可能會（偏大、偏小、無影響）．

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)無中子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等； D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A、C．、E．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：、、
（3）寫出由A、C、D形成的化合物與由A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式．．

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是；四種元素的簡單離子，半徑最大的是（填離子符號）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為．
（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是．
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為．
（5）已知298K時：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2E（s）+

3

2

O₂（g）═E₂O₃（s）△H=-1675.70kJ?mol^-1則E單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：
（1）B和C'的元素符號分別為
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）；
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為
（4）B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為．