有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X、Y、Z．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和氫形成的化合物的電子式為．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出A、B兩種元素的符號(hào)：A，B．
②B在周期表中位置．

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M固體的晶體類型是，M中所含化學(xué)鍵有：．
（2）YO₂分子的立體構(gòu)型名稱為：；G分子中X原子的雜化軌道的類型是．
（3）J的水溶液跟AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類．
（2）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）N₂W₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）UW₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物．下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的元素名稱，元素B在周期表中的位置．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)分解成NaClO₃和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為；裝置③的作用是．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO₂處理水時(shí)被還原成Cl^-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應(yīng)如下：5NaClO₂+4HCl═4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，生成0.2mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體．某污水中含CN^-a mg/L，處理100m³這種污水，至少需要ClO₂mol．

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C^2-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）B元素的符號(hào)是．
（2）畫出D原子和C^2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是．

將相同質(zhì)量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中，放出H₂的體積比為2：3，則每份金屬鐵的質(zhì)量是（　�。�

用8.7克MnO₂與10mol/L的鹽酸120ml反應(yīng)制取Cl₂
（1）在標(biāo)況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克．