下列說法正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)�無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N₂、3mol H₂，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N₂、n mol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）n=．

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）C的電子式是．除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是．
（3）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式；
（5）寫出檢驗(yàn)E 溶液中金屬陽離子的方法及現(xiàn)象；．
（6）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1?L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和   探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
③
④

（1）某化學(xué)興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．裝置D的作用是．

長(zhǎng)郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）．

（1）如何檢查上述裝置的氣密性．
（2）如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為，此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）當(dāng)加熱溫度為600℃以上一會(huì)兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時(shí)發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為．
（4）在（3）中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該離子的方法：．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式：．

在2L的密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），5min后還反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol．試回答下列問題：
（1）用CO表示達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率為．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，判斷該反應(yīng)的△H0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）測(cè)定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測(cè)定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下測(cè)定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應(yīng)速率．
（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究、對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A₂B，請(qǐng)回答：
①A的元素符號(hào)位，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②化合物A₂B的電子式為．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
①金屬E的元素符號(hào)為．
②為了檢驗(yàn)溶液B中的金屬陽離子，通常加入的試劑是．
③金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式為．

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解后除去．
（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功．寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式．