已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol；
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2bKJ/mol
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學方程式為：．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應，生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂ （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O₂（g）起反應，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

5

4

O2(g)=

1

4

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A～D]．

（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式．

（1）已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a kJ?mol-¹
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+C?O₂（g）△H₂=b kJ?mol-¹
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ?mol-¹
試計算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的反應熱△H=（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫出此反應的標準燃燒熱的熱化學方程式．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的熱值分別為143kJ?g^-1、10kJ?g^-1和23kJ?g^-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為，總反應式．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為b，則ab（用“＞、=、＜”表示）

丙烷是液化石油氣的主要成分，常溫下，1mol C₃H₈燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，則下列熱化學方程式，正確的是（　　）

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol   H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：．

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=kJ?mol^-1．

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．
（2）如圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：．