下列操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是（填寫(xiě)字母）：．
A．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃
B．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位
E．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量
F．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
G．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
H．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備并收集少量氨氣
M．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl₂中的少量HCl．

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中，加熱，完全反應(yīng)后，將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml，已知：Cu+H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，求：余酸稀釋后的濃度；生成SO₂氣體的體積（標(biāo)況）．

向FeBr₂溶液中通入1mol Cl₂，Br^-的物質(zhì)的量是Cl^-的物質(zhì)的量的10倍，求FeBr₂的物質(zhì)的量．

在SO₂和O₂的混合氣體中，O₂占25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度是多少（　　）

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為；
（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl^-的物質(zhì)的量濃度為；
（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為；
（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為．

在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02g/mL），充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448L二氧化碳．試求：
（1）混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量．
（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）．

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其N(xiāo)O₃^-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO₂與N₂O₄的平衡）為L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO₃^-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO₂與N₂O₄的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
如果NO、NO₂混合氣體用NO_x表示，被NaOH溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍；生成NaNO₂的物質(zhì)的量是mol；NaNO₃的物質(zhì)的量是mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的

2

3

，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的化學(xué)方程式為，．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應(yīng)該是．

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（HNO₃被還原為NO和NO₂），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為（　�。�

有鎂鋁混合粉末10.2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．