（1）已知拆開(kāi)1molH₂中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO₂中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，則正極反應(yīng)式為．

海水是人類的資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是．
（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因．

已知A、B、C、D是單質(zhì)，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“否”），其理由是
②C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)論
（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式（若有多種情況，只寫(xiě)其中一種）．

已知釩的原子系數(shù)為23，回答下列問(wèn)題：
（1）鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若金屬釩此時(shí)為+5價(jià)，用氧化物的形式表示該化合物的化學(xué)式為．
（2）測(cè)定釩含量的是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定．總反應(yīng)式可表示為：VO₂⁺+H₂C₂O₄-→VO⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）其中還原劑是．若消耗0.90g草酸，所對(duì)應(yīng)釩元素的物質(zhì)的量是mol．

根據(jù)鹽類水解水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)判斷正誤
（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號(hào)表示；但有些物質(zhì)水解程度比較大．
（2）一般情況下，鹽類水解的產(chǎn)物很少，尤其是單離子水解，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”．
（3）水解方程式中一般不把如NH₃?H₂O、H₂CO₃等生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式．
（4）多元弱酸根和多元弱堿陽(yáng)離子水解都寫(xiě)成分步形式．
（5）在表示某鹽溶液中的某個(gè)離子反應(yīng)時(shí)，只要離子方程式反應(yīng)物中出現(xiàn)了水就是水解方程式．
（6）經(jīng)測(cè)算，多元弱酸根水解時(shí)，第一步水解程度和第二步差不多大．．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH

+ 4

）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄中c（NH

+ 4

）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中各離子濃度關(guān)系．
（4）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是（填寫(xiě)字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
（5）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞：

（1）丙中的現(xiàn)象是；丁中的現(xiàn)象是；分離戊中液體的方法是．
（2）橡膠管A將分液漏斗和燒瓶連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P₁和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P₂的關(guān)系為：P₁ P₂（填“＞”、“＜’’或“=”），連接橡皮管的目的是；
（3）燒杯己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（4）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程為：Cl₂+H₂0═HCl+HClO；
①你認(rèn)為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)：；
②試用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作方法、假設(shè)和推論：．

Zn（OH）₂是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫(xiě)出Zn（OH）₂和NaOH，Zn（OH）₂和NH₃?H₂O+NH₄⁺反應(yīng)的方程式；．

甲烷（CH₄）與氯氣（Cl₂）光照下反應(yīng)生成CH₃Cl，CH₂Cl₂，CHCl₃等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出CH₃Cl分子的電子式．
（2）請(qǐng)指出CH₂Cl₂分子中各原子的氧化值．
（3）請(qǐng)指出CH₂Cl₂分子中各原子的化合價(jià)．
（4）請(qǐng)指出CHCl₃分子所有的對(duì)稱元素．

作為溶劑NH₃和H₂O相似，能發(fā)生電離 NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）請(qǐng)寫(xiě)出在液NH₃中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式．
金屬在液NH₃中的活動(dòng)順序，大體上和金屬在水中活動(dòng)序相似，請(qǐng)寫(xiě)出在液NH₃中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的原因．
Mg+2Na⁺+2I^-=2Na+MgI₂
Al+3Na⁺+3NH₂^-=Al（NH₂）₃+3Na．