已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A

+D

一定條件

B

+D

一定條件

C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性的氫氧化物，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為．

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO₂、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g．用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說法正確的是（填寫編號(hào)）．
a．υ（正）先增大后減小
b．υ（正）先減小后增大 
c．υ（逆）先增大后減小 
d．υ（逆）先減小后增大
表示n（CO₂）變化的曲線是（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化  b．容器內(nèi)氣體的密度不再變化  c．固體的質(zhì)量不再變化．

實(shí)驗(yàn)室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸銅溶液，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）需濃硫酸的體積為多少毫升？（就算結(jié)果保留一位小數(shù)）

已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A、C．
（2）若F不溶于稀硫酸，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
與D具有相似化學(xué)性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③不相同的物有．

為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）該有機(jī)化合物A用質(zhì)譜儀測定時(shí)，測得分離出的最大的碎片的相對(duì)分子質(zhì)量為90；	試通過計(jì)算填空： （1）A的摩爾質(zhì)量為：
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g；	（2）A的分子式為：
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（3）可推出A中含有的官能團(tuán)：（寫名稱）   、
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有   種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
①酸性：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O；
②中性：MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
③堿性：MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO₂的還原反應(yīng)可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e^-→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是．（選填編號(hào)）
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．還原性：PbO₂＞KMnO₄  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）寫出將SO₂通入KMnO₄溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□KMnO₄+□K₂S+→□K₂MnO₄+□K₂SO₄+□S↓+□，反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）．寫出所用試劑及離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）：試劑，離子方程式．
（2）O₂（CO₂）：試劑，離子方程式．
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）：試劑，離子方程式．
（4）Cu粉（Al粉）：試劑，離子方程式．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中產(chǎn)生白色晶體：．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）．
A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯
D．蒸發(fā)皿      E．坩堝      F．石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是，（任意填寫兩種）．
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量		加熱后質(zhì)量
m1（容器）	m2（容器+晶體）	m3（容器+無水硫酸銅）
5.400g	7.900g	7.100g

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為（精確到0.1）．
②若另一學(xué)生經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得x=4.9，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）．
A．沒有進(jìn)行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻    D．加熱過程中晶體有少量濺失．

據(jù)報(bào)道，一輛盛濃硫酸的槽車，開至某轉(zhuǎn)彎處，由于車速太快，車體傾翻，大量濃硫酸灑滿路面．為了減少損害，現(xiàn)有如下方法：①立即調(diào)用大量的水沖洗地面；②立即從路基旁邊取土將濃硫酸覆蓋；③立即調(diào)用大量石灰乳覆蓋．你贊成的方法是，不贊成的方法是，理由是．