金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（如圖）．金原子的直徑為d，用N 表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量．
①金晶體每個晶胞中有個金原子．
②預(yù)計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定：
③一個晶胞的體積是多少？
④金晶體的密度是多少？

將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na₂CO₃與 NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：3，
（1）求該一元醇的分子式． 
（2）該醇有幾種結(jié)構(gòu)中含羥基的同分異構(gòu)體．
（3）寫出（2）中能被氧化為醛的結(jié)構(gòu)簡式．

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H₂SO₄物質(zhì)的量為．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標準狀況下SO₂的體積是多少升？（寫出計算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO₂．原因是．

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團名稱是；A→C的反應(yīng)類型是．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是．

某化學(xué)研究小組創(chuàng)新設(shè)計了鐵的生銹實驗，并對鐵銹成分進行測定．實驗1：鐵的快速生銹先在如圖1玻璃管中注滿飽和食鹽水，一段時間后排凈食鹽水．打開圖1下端止水夾，5min左右就可看到紅墨水開始緩慢上升，40min左右就能明顯地觀察到鐵絲網(wǎng)表面有鐵銹生成．

（1）排出圖1玻璃管中食鹽水的操作為．
（2）用圖1裝置進行實驗，觀察到紅墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一個結(jié)論是．
（3）現(xiàn)要探究食鹽水濃度和鐵生銹速率的關(guān)系．請簡述你所設(shè)計的實驗方案：．
實驗2：鐵銹成分的測定為確定鐵銹成分（Fe₂O₃?xH₂O）中的x值，稱取鐵銹a g，進行如下實驗．
方案1：利用圖2裝置進行實驗
（4）點燃酒精燈之前，必須進行的實驗操作是．
（5）從安全角度考慮，圖2裝置的明顯缺陷是．
（6）為達到實驗?zāi)康�，實驗中要測定的數(shù)據(jù)是．
方案2：將鐵銹溶于過量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L^-1KI溶液至剛好反應(yīng)，3次實驗平均消耗該KI溶液V mL．
（7）實驗中應(yīng)選用的指示劑是．
（8）測得鐵銹中x值為．

計算：在50ml 1mol/L的AlCl₃溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml．

第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．GaAs中Ga的化合價為．
（2）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl₄屬于（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（3）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．

有機化學(xué)中有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C₂H₄→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為．
（2）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇過程中碳原子雜化的軌道類型由雜化變?yōu)?div id="cu5nfw0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>