磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO₃）₃、Ni（NO₃）₂、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是．
（2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為．
（3）NH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是．
（4）與N^3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是．
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的藍色溶液，則1mol[Ni（NH₃）₆]²⁺含有的σ鍵為mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．某物質(zhì)R是一種儲氫材料．現(xiàn)取84g R在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol離子化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．已知A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)
系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為．
（2）寫出R高溫分解的化學方程式．
（3）將C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH₅，電子式為，NH₅與水反應能否產(chǎn)生H₂（填“能”或“否”），理由是．
（5）現(xiàn)有9.6g A中的金屬單質(zhì)與極稀的E溶液充分反應無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）L．

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43．其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分．
（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為；XY₃^-離子的空間構(gòu)型為．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZOFeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為．
（3）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為；鮮紅色沉淀中X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖中標出配位鍵的電子給予的方向．
②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有．

為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液（直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器用品）以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗．試填寫下列空白：
（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上銅片上．甲同學的設(shè)計思路是．
（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上銅片上．乙同學判斷出鋅、銅金屬活動性相對強弱，所依據(jù)的原理是．
（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液），反應在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)的化學反應方程式為．獲得的實驗明顯現(xiàn)象是：陰極上　陽極上．

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H₂：
方法：①C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
方法：②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
②C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
試計算25℃時由方法②制備1000g H₂所放出的能量為 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量	達到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁T₂ （填“＞”、“=”或“＜”）；T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．V_逆（CO₂）=2V_正（H₂）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低，t₄時刻改變的條件是．
⑤在25℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=．

金屬及其化合物在生活、科研、生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）皮膚粘上高錳酸鉀形成的黑斑很久才能消除，如果用H₂C₂O₄（乙二酸為二元弱酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應的離子方程式．
（2）如圖為某蓄電系統(tǒng)的示意圖．反應原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr．當蓄電池放電時，Na⁺的移動方向是從到（填a、b）．電極b的電極反應式為．用該電池做電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮CO₂溶解），電解池的陽極反應為，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，寫出該反應的離子方程式．剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

化學能轉(zhuǎn)變成熱能、化學能轉(zhuǎn)變成電能是能量轉(zhuǎn)化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3288KJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1632KJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式．
（2）如圖是實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應式是，負極上發(fā)生了反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計改為直流電源，其他不變，通電一段時間后溶液變?yōu)樗{色，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗證陽極產(chǎn)物的方法是，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況），若要使溶液復原，可進行的操作是．

銅及其化合物是重要的化工原料．請回答下列問題：
（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有種．Cu⁺的電子排布式是．
（2）配離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒間的作用力類型有；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是．
（3）EDTA（）也可以與銅離子形成配合物．其中碳原子軌道的雜化類型為．
（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數(shù)）為．

杯芳烴因其分子形狀與希臘圣杯相似而得名，又因可以作為酶模擬物發(fā)揮出離子載體、分子識別和包含酶催化活性等特殊功能，而成為人們關(guān)注的一個新的研究課題．“對特丁基杯[4]芳烴”的結(jié)構(gòu)如圖所示[圖中的“+”為（CH₃）₃C-]．試填空：
（1）該化合物的分子式為；   
（2）其相對分子質(zhì)量為；
（3）在該分子里有種化學環(huán)境不同的氫原子．

地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al₄Si₄O₁₀（OH）₈]和方解石（CaCO₃）組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．高嶺石受熱分解反應方程式：Al₄Si₄O₁₀（OH）₈→2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
（1）硅原子核外電子排布在個不同的電子層中，核外最外層電子分布在個不同的軌道中．
（2）硅與鋁同周期且相鄰，化學性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由鈣長石化學式CaAl₂Si₂O₈可推知鈉長石的化學式為．
（4）此礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為．
a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
（5）若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁．寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式（要求最節(jié)約）：．
（6）用焦炭與石英砂（SiO₂）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純．
第一種方法：Si+2Cl₂

高溫

 SiCl₄            SiCl₄+2H₂

△

Si+4HCl
第二種方法：Si+3HCl

250～350℃

銅粉

SiHCl₃       SiHCl₃+H₂

△

Si+3HCl．
工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是．