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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去．
①溴苯（苯）
 
           
②KNO3（NaCl）
 
   
③乙酸乙酯（乙酸）
 
    
④乙烷（乙烯）
 
        
⑤乙炔（H2S、PH3）
 
（以上各小題不需要試劑的直接填寫除雜方法）

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已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2（過量）+OH-=HSO3-
Ⅱ．SO32-與H+反應(yīng)生成SO2：①SO32-+H+=HSO3-；②HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
 
．
（2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
①K2SO3；②KHSO3；③
 
；④
 
；⑤
 
．
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
編號(hào) 1 2 3
混合物質(zhì)量/g 4.36 5.54 9.81
硫酸溶液體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目： 來源： 題型：

（1）組成為14C18O2二氧化碳?xì)怏w，該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
； 
（2）已知重水的分子式為：D2O[其中D為核素重氫：12H]與鈉反應(yīng)為：2Na+D2O=2NaOD+D2；
計(jì)算：若有4.6克鈉完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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一定的溫度下向2L容積不變的密閉容器中通入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有SO31.6mol．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)5min內(nèi)，v（O2）=
 
mol．L-1．min-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為
 
；此時(shí)，容器中 c（O2）=
 
，壓強(qiáng)是起始時(shí)的
 
倍．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
；
A.2v消耗（SO2）=v生成（O2 ）     B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變     D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化         F．反應(yīng)2mol SO2同時(shí)生成2mol O2．

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1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

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水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?div id="y7r2zm5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="5so7ppl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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有下列各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3   B．
 
12
6
C和
 
13
6
C  C．CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2D．    
E．C4H10和C8H18
①
 
組兩物質(zhì)互為同位素   
②
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
③
 
組兩物質(zhì)屬于同系物   
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤
 
組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目： 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．反應(yīng)物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施了15年之久的今天，有媒體報(bào)道稱，一些地區(qū)的臨床醫(yī)生反映甲狀腺疾病發(fā)病呈上升趨勢(shì)，于是一些專家呼吁，停止對(duì)食鹽進(jìn)行國(guó)家的強(qiáng)制加碘，應(yīng)該根據(jù)不同地區(qū)的實(shí)際情況來決定是否應(yīng)該加碘．食鹽加碘劑主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實(shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟①加Fe的目的是
 
．
（2）寫出步驟②的離子方程式
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是
 
．
（4）分離I2和丁的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（5）電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（6）步驟②的操作名稱
 
，步驟④洗滌晶體的目的是
 
．

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