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Ⅰ.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性,溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是
 

(2)將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性,溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是
 

(3)將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后,若溶液的PH=7,則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
 

Ⅱ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)常溫下,Na2A溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(2)某溫度下,若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性.此時(shí)下列關(guān)系中,一定正確的是
 

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol?L-1

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計(jì)算題
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中溶解700體積的氨氣,所得溶液的密度為0.9g/cm3,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量為5.22g,放入足量水中,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2g,求被氧化的鈉的質(zhì)量.

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如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 

②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

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有A、B、C、D四種溶液,它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種.各取少量,將其兩兩混合,其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成,C與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)B、C分別是
 
、
 

(2)向A中滴加B,離子方程式:
 
向C中滴加D,離子方程式:
 

(3)少量B和C混合,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 

(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于
 
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是
 
;相同點(diǎn)是
 

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請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?br />
物質(zhì) CO2 H2SO4
質(zhì)量/g 4.9
物質(zhì)的量/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L 6.72 ------
分子個(gè)數(shù)

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下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
2
3
4
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號(hào)是
 
,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
 

(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物常用作
 
.該化合物的焰色為
 
色,進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)所使用的Pt絲要用
 
洗滌.
(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是
 
 
 
.(用微粒符號(hào)表示)
(5)寫出Si元素在周期表中的位置
 
,③⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 

(6)元素⑥形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱為
 

(7)在元素①③⑤中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是
 
.(填元素符號(hào))設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論:
 
.(操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)
(8)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

(9)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是:
 
.(填序號(hào))
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;    ③S2-易被氯氣氧化成S;
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng),濃硫酸能跟銅反應(yīng).

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在一定條件下,可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1
 
T2(填大于、等于或小于)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)如果A、B、C均為氣體,則m
 
2(填大于、等于或小于).
(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)
 
,平衡
 
移動(dòng).
(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡
 
移動(dòng).

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(1)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去. 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì):
①該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 

②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)
 

③上述反應(yīng)中,氧化劑是
 
,1 mol氧化劑在反應(yīng)中
 
 (填“得到”或“失去”)
 
mol電子.
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色.說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):
 

(2)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,Au2O3為反應(yīng)物,
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

反應(yīng)中,被還原的元素是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則氧化產(chǎn)物為
 
(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

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在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.6mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:試回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡時(shí),v(N2)=
 

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30mol/L.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線.

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已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)═NaCl(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ?mol-1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有
 

(2)根據(jù)上述信息,寫出C不完全燃燒CO的熱化學(xué)方程式:
 

(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 

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