t℃時，將2mol A和1mol B通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)，A（g）+2B（g）?xC（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，剩余了0.6molB，并測得C的濃度是0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動    B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n（B）=mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

在容積為1L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結(jié)論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn+Fe2+→Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+→3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中加入銅片			Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）
保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：．
（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）₂沉淀，其原因為：．（用化學(xué)方程式表示）

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五種陰離子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種．已知E是LiCl．
（1）寫出LiCl電子式．如果在LiCl溶液中加入NaF的反應(yīng)為：Li⁺+F^-?LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是和（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（2）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為（填序號）．
①Br^-     ②SO₄^2-     ③CH₃COO^-    ④HCO₃^-
（4）已知B物質(zhì)A₂B型，屬于反螢石（CaF₂）結(jié)構(gòu)，其陰離子做面心立方最密堆積，則陽離子旁最近的陽離子配位數(shù)是．
（5）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是mol．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（3）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知：CO燃燒為-283kJ/mol，H₂燃燒熱為-286/kJmol），則T℃時平衡常數(shù)K=．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

下列實驗操作或敘述正確的是（填序號）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別
B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO₃溶液后有淺黃色沉淀生成．
C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑
D．用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水
E．向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終呈渾濁
F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．

研究NO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）可處理NO₂．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n（NO2）/mol	n（NH3）/mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（NH₃）=，4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為，NO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）700℃，將NO₂與NH₃以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO₂的同時生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將（增大，減小，不變）

在溫度和壓強不變時，1摩爾NO₂放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO₂?2NO+O₂，達到平衡時總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？
（3）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？