相關(guān)習(xí)題
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t℃時,將2mol A和1mol B通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng),A(g)+2B(g)?xC(g),2分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),剩余了0.6molB,并測得C的濃度是0.3mol/L.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
 

(2)x=
 

(3)若向容器中通入少量氦氣,化學(xué)平衡(填字母)
 

A.向正反應(yīng)方向移動    B.向逆反應(yīng)方向移動   C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B,在t℃下達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為:n(B)=
 
mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行,欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,則起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 

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在容積為1L的密閉容器中,進行反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.試回答下列問題:
(1)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中壓強不變       B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)    D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
,該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(3)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)
 
進行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

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某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性.
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片.
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論:
 

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡述實驗操作)
 
保存亞鐵鹽溶液時,應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:
 

(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因為:
 
.(用化學(xué)方程式表示)

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種.已知E是LiCl.
(1)寫出LiCl電子式
 
.如果在LiCl溶液中加入NaF的反應(yīng)為:Li++F-?LiF↓,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 

(2)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是
 
 
(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式).
(3)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(2)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體.則X為
 
(填序號).
①Br-     ②SO42-     ③CH3COO-    ④HCO3-
(4)已知B物質(zhì)A2B型,屬于反螢石(CaF2)結(jié)構(gòu),其陰離子做面心立方最密堆積,則陽離子旁最近的陽離子配位數(shù)是
 

(5)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式
 
,若要Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol.

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是:
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(2)若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
 

(3)在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知:CO燃燒為-283kJ/mol,H2燃燒熱為-286/kJmol),則T℃時平衡常數(shù)K=
 

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
 
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色.據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是
 
.乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化).則下列關(guān)系合理的是
 

A.c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol?L-1
C.c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-

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下列實驗操作或敘述正確的是
 
(填序號)
A.直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別
B.將溴乙烷滴入NaOH溶液中,待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成.
C.乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑
D.用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水
E.向飽和苯酚鈉溶液中,不斷通入足量二氧化碳氣體,溶液最終呈渾濁
F.用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液.

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研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2.700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min n(NO2)/mol n(NH3)/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)=
 
,4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
 
,NO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)700℃,將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.體系密度保持不變
d.每消耗1mol NO2的同時生成2mol H2O
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).200℃時,向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將
 
移動(填向左,向右,不);CO的濃度將
 
(增大,減小,不變)

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在溫度和壓強不變時,1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2,達到平衡時總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾,求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少?

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在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應(yīng):2NO2?2NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L.試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強比為多少?
(3)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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