在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H₂1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則
（1）在2min內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在2min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）在2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（1）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①Fe₂O₃（Al₂O₃）所加試劑離子方程式
②Na₂SO₄ （Na₂CO₃），所加試劑，離子方程式
③CO₂（HCl）所加試劑離子方程式．

按要求書寫離子方程式：
（1）AlCl₃溶液水解呈酸性的離子方程式：
（2）氯化鐵溶液中通入過量H₂S氣體的離子方程式：
（3）將明礬投入小蘇打溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
（4）水玻璃與NH₄Cl溶液一接觸會(huì)很快凝結(jié)，其離子方程式：．

下列物質(zhì)中：①M(fèi)g�、谝簯B(tài)氯化氫�、跙aSO₄ �、芄腆w氯化鈉�、莞杀� ⑥乙醇�、啕}酸．其中：
（1）屬于電解質(zhì)的是；
（2）屬于非電解質(zhì)的是；
（3）能導(dǎo)電的是．

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號(hào)填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺　　　　　③ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O
（1）若某溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，要除去I^-而不減少其他離子，合適試劑是
A、FeCl₂B、FeCl₃C、Cl₂D、KClO₃E、HCl、
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四種離子混合，充分反應(yīng)后；
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有上述四種離子中的，一定無；
②若Fe³⁺有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的，一定無；
③若ClO₃^-有剩余，則溶液中還有上述四種離子中的，一定無．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為（寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
（3）在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和，補(bǔ)填的玻璃儀器在過濾時(shí)，起到了的作用．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請(qǐng)舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列有關(guān)問題

（1）①有多種核素，其中一種核素核內(nèi)有一個(gè)中子，該核素符號(hào)為．
②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式，所含化學(xué)鍵類型為．
⑩號(hào)元素在周期表中的位置是．
（2）⑤⑧⑨三種元素的原子半徑的由大到小的順序?yàn)?div id="aoy1ku7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>