2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖甲所示（已知：t₂-t_l=t₃-t₂）．則下列說法不正確的是．（填編號）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t_l～t₂＞t₂～t₃
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+h₂（g）△H₁
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₃
①△H₃和△H₁、△H₂的關(guān)系為△H₃=．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在t_l時保持溫度不變，再充入1mol H₂O（g），請?jiān)趫D乙中畫出t_l時刻后H₂的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），到達(dá)平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由．

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=，該溫度下平衡常數(shù)K=，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；
A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H₂
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX） Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值）．

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號）

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄H₂SO₄，堿性：KOHMg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂S；
（3）穩(wěn)定性：CH₄HF；
（4）微粒半徑：SiNa；
（5）電子數(shù)目：H₂OCH₄．

某鏈烴0.1mol完全燃燒生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），又知此烴0.05mol與含溴16g的CCl₄溶液恰好完全反應(yīng)，且溴原子只分布在兩個碳原子上，則此烴為：．

（1）碘元素的一種核素¹²⁵₅₃I 可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，核外電子數(shù)為．
（2）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成種不同的水分子．

下列是元素周期表的中的部分元素，請回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是（填元素符號，下同），③是，最不活潑的元素是，大氣中含量最大的元素是；
（2）向污水中加入含有元素⑦的（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，可殺死水中的細(xì)菌．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學(xué)式是．

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是，該元素的原子核外共有  種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是．
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物．
B的無水硫酸鹽晶體呈色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式．
（3）C元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（4）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請根據(jù)表中信息回答下列問題
（1）元素T在周期表中位于第周期第族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是（用元素符號表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物的電子式為該化合物與水反應(yīng)方程式：
（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示）；
下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列3種有機(jī)化合物A：CH₂=CH-CH₃    B：    C：CH₃CH₂OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱、．
（2）A在催化劑加熱條件下聚合生成聚合物的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型為．
（3）在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱至100℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．