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科目: 來源: 題型:

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請回答下列問題:
(1)FeCl3 常用于印刷銅電路板,寫出該反應的離子方程式
 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是
 
;
A.Fe2+   B.Mg2+C.Al3+     D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是
 

②在空氣中煅燒FeCO3,可獲得產品Fe2O3,同時還生成一種無污染氣體,寫出該反應的化學方程式
 
;
③Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)
 
;
(4)用KMnO4溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O),步驟如下:
a.稱取6.000g綠礬(FeSO4?7H2O)產品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點.重復三次滴定驗所消耗KMnO4溶液體積的如下表
滴定序號 消耗KMnO4溶液體積(mL)
1 19.98
2 20.02
3 19.12
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
 

②某同學設計的如圖下列滴定方式,最合理的是
 
.(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 

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鉛蓄電池是最常用的化學電源,它在放電、充電時的電池反應為:PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答:
(1)鉛蓄電池負極的電極材料是
 

(2)工作時鉛蓄電池正極的電極反應是
 

(3)鉛蓄電池工作過程中,電解質溶液的密度會
 
(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH
 

(4)該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是
 

(5)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1,當制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)
 
 mol?L-1

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2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染.汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2N0(g)+2C0(g)
催化劑
N2(g)+2C02(g)△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài).
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 

A.在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D:混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件.請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:
 

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施有
 
、
 
.(寫出2個)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反C(s)+H2O(g)?CO(g)+h2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在
 
下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫,’).
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為
 
.(已知:H2S:Km1=9.1×10-8;Km2=1.1×10-12.H2CO3:Km1=4.3×10-7;Km2=5.6×10-11
(3)已知反應:CO(g)+H20(g)?CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
(保留小數(shù)點后二位).
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是
 

③該反應的△H
 
0(填“<”或“>”);若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加人10mol C0,5mol H20,2mol C02,5mol H2,則此時V
 
V(填“<”,“>”,“=”).

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將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應進行10s后達到平衡狀態(tài),此時測得A的物質的量為1.8mol,B的物質的量為0.6mol,C的物質的量為0.8mol,則
(1)平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為
 
;
(2)用B表示該反應的反應速率為
 
;
(3)反應前A的物質的量濃度為
 

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鐵是應用最廣泛的金屬,鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用.
(1)已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物,其中四氧化三鐵是一種復雜的化合物,請寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應的化學反應方程式:
 

(2)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式:
 
.若要確認溶液X中既有Fe2+,又有Fe3+應選用
 
(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水         b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水                d.酸性KMnO4溶液和KSCN溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應的化學方程式為:
 
.然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
 

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO33溶液中加入KOH溶液到PH=
 
時Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol?L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7).

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下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ).
物質 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(6)題.
(1)下列物質本身具有的能量最低的是
 

A.H2     B.Cl2 C.Br2     D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是
 

A.HCl     B.HBr   C.HI
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,若消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收熱量最多的是
 

(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?
 
;你的根據(jù)是
 

(6)寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式:
 

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根據(jù)要求回答下列各題
(Ⅰ)現(xiàn)有①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序號):以上物質中
(1)屬于電解質的是
 

(2)屬于非電解質的是
 
;
(3)屬于強電解質的是
 
;
(4)能導電的是
 

(Ⅱ)寫出下列反應的化學方程式:
①有NaHCO3生成的化合反應
 
;       
②有MgCl2參加的分解反應
 

③有Fe2O3參加的置換反應
 
;        
④有HNO3生成的復分解反應
 

(Ⅲ)同溫同壓條件下,同體積的CH4和SO2的質量之比是
 
;同質量的CH4和SO2的體積之比是
 
;若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等,則CH4和SO2的質量之比是
 

(Ⅳ)把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中,經過一段時間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
 
(填序號).

A.Ⅰ和Ⅲ附近    B.Ⅰ和Ⅳ附近    C.Ⅱ和Ⅲ附近   D.Ⅱ和Ⅳ附近.

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I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.其生產工藝流程如下:

請同答下列問題.
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式
 

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
(選填序號).
A.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉化為KClO
C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
D.KOH固體溶解會放出較多的熱量,有利于提高反應速率和KClO的純度
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
.要制得69.3克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為
 
 mol.
(4)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為
 

Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,用作火箭燃料.
(5)寫出肼分子的電子式
 

(6)肼能與N2O4反應:2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式
 

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科目: 來源: 題型:

(Ⅰ)碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應用于人類的生產和生活. 
已知
①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,則反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H=
 

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池.
其負極電極反應式是:
 

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中,以v( H2)表示的平均反應速率為:
 

②該反應的正反應為
 
 (填“吸”或“放”)熱反應;
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的體積分數(shù)分別相等),則a、b應滿足的關系是
 
(用含a、b的數(shù)學式表示).
(Ⅱ)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液.
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“>”“<”或“一”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為
 
;
③電解一段時間后,B出口與C出口產生氣體的質量比為
 

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