鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 常用于印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A．Fe²⁺　　　B．Mg²⁺C．Al³⁺     D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是．
②在空氣中煅燒FeCO₃，可獲得產品Fe₂O₃，同時還生成一種無污染氣體，寫出該反應的化學方程式；
③Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）；
（4）用KMnO₄溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步驟如下：
a．稱取6.000g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點．重復三次滴定驗所消耗KMnO₄溶液體積的如下表

滴定序號	消耗KMnO4溶液體積（mL）
1	19.98
2	20.02
3	19.12

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②某同學設計的如圖下列滴定方式，最合理的是．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)為．

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電  .

2PbSO₄+2H₂O
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是．
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是．
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH．
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是．
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L^-1，當制得26.88L Cl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變） mol?L^-1．

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C0₂等都是霧履形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）

催化劑

N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．
A．在單位時問內生成1mol CO₂的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D：混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有、．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反C（s）+H₂O（g）?CO（g）+h₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為．（已知：H₂S：K_m1=9.1×10^-8；K_m2=1.1×10^-12．H₂CO₃：K_m1=4.3×10^-7；K_m2=5.6×10^-11）
（3）已知反應：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是．
③該反應的△H0（填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加人10mol C0，5mol H₂0，2mol C0₂，5mol H₂，則此時V_圖V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行10s后達到平衡狀態(tài)，此時測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則
（1）平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為；
（2）用B表示該反應的反應速率為；
（3）反應前A的物質的量濃度為．

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復雜的化合物，請寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應的化學反應方程式：．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應方程式：．若要確認溶液X中既有Fe²⁺，又有Fe³⁺應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水         b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：．然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為．
（3）已知常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=1.25×10^-36，則Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到PH=時Fe³⁺才能完全沉淀（當溶液中某種離子濃度小于10^-5mol?L^-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是
A．H₂     B．Cl₂ C．Br₂     D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？；你的根據(jù)是．
（6）寫出H₂和Cl₂反應的熱化學方程式：．

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有①鋁  ②NH₃ ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：以上物質中
（1）屬于電解質的是；
（2）屬于非電解質的是；
（3）屬于強電解質的是；
（4）能導電的是．
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反應；       
②有MgCl₂參加的分解反應；
③有Fe₂O₃參加的置換反應；        
④有HNO₃生成的復分解反應．
（Ⅲ）同溫同壓條件下，同體積的CH₄和SO₂的質量之比是；同質量的CH₄和SO₂的體積之比是；若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則CH₄和SO₂的質量之比是．
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（填序號）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

I．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產工藝流程如下：

請同答下列問題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是（選填序號）．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO₃轉化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為．要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時電池的負極反應式為．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式．
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O（g）的熱化學方程式．

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活． 
已知
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，則反應CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池．
其負極電極反應式是：．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中，以v（ H₂）表示的平均反應速率為：．
②該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為．