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科目: 來源: 題型:

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是( 。
A、c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a<b
D、若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),則可確定a=b

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科目: 來源: 題型:

化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用,下列說法錯誤的是( 。
A、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量,但是不會造成PM2.5值升高
B、研發(fā)安全特效藥物,有利于抵御人類疾病
C、規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用,有利于保障人體健康和生命安全
D、推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化和無害化技術(shù),有利于環(huán)境保護和資源充分利用

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目: 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H<0,如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( 。
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目: 來源: 題型:

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( 。
HXHYHZ
濃度(mol/L)0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3
B、室溫時,若在NaZ溶液中加水,則
c(Z-)
[c(HZ)×c(OH-)]
的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D、在相同溫度下,K5>K4>K3

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科目: 來源: 題型:

如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法不正確的是( 。
A、該原電池中,銅為正極
B、該原電池中,電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流入鋅片
C、該原電池工作一段時間后,溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時間后,鋅片質(zhì)量減小

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對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使放出H2速率加快的是( 。
①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用.
A、①③④⑤⑦
B、①②④⑥⑦
C、②③④⑤⑥
D、①②③⑥⑦

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下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B、常溫下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4  ②(NH42Fe(SO42  ③NH4Cl④(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3
D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=2:9

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科目: 來源: 題型:

正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2

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下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( 。
A、電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3

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