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科目： 來源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會造成PM2.5值升高
B、研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病
C、規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全
D、推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化和無害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護和資源充分利用

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目： 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目： 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
[c(HZ)×c(OH-)]
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目： 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、該原電池中，銅為正極
B、該原電池中，電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流入鋅片
C、該原電池工作一段時間后，溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減小

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科目： 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（　�。�
①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用．
A、①③④⑤⑦
B、①②④⑥⑦
C、②③④⑤⑥
D、①②③⑥⑦

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目： 來源： 題型：

正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

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