A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱(chēng)；B在周期表中的位置是第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的電子式為；
（3）C的元素符號(hào)，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為．

已知反應(yīng)：5HClO₃+6P+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄，用雙線(xiàn)橋表示出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

在化學(xué)反應(yīng)Cl₂+2KI=2KCl+I₂中，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

無(wú)機(jī)化合物A主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式，C的電子式為．
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A在750～800℃分解的方程式為，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是．
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷(xiāo)毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．．
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如圖：

①步驟①中操作名稱(chēng)是．
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是．
（6）寫(xiě)出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）該有機(jī)物的分子式為名稱(chēng)為；
（2）每個(gè)該有機(jī)物分子中含個(gè)碳碳單鍵；
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物完全燃燒的化學(xué)方程式．

將銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)插入200mL硫酸銅溶液中，相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后將銅片和鋅片取出、烘干、稱(chēng)量，質(zhì)量比反應(yīng)前少0.1g．則
（1）此過(guò)程中有個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)；
（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH₃?H₂O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是；c（NH₄⁺）最大的是 （填序號(hào)）．
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度．

下列物質(zhì)中：（填序號(hào)）
①液氯　②�、郯琢住、苈葰猗�　⑥

37 17

Cl�、�

35 17

Cl　⑧紅磷
（1）互為同分異構(gòu)體的有，
（2）互為同素異形體的有，
（3）屬于同位素的有，
（4）屬于同一種物質(zhì)的有．