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科目: 來源: 題型:

10g重水中含有
 
個中子.同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為
 

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科目: 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增.A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固體化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物;由A、B、C三種元素可形成離子化合物X,X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3;E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)請寫出元素符號:B
 
、C
 
、D
 
、E
 

(2)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
;
(3)化合物X的名稱為:
 

(4)由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學式
 
;
(5)由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5:1:3:1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應的離子方程式為
 

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乙烯的用途很廣,一個國家的乙烯用量標志著一個國家的合成化學的工業(yè)進步.
Ⅰ、乙烯在一定條件下可與水發(fā)生加成反應得到化學式為C2H6O的化合物B,該化合物具有如下性質(zhì):
①B+Na→C+…(現(xiàn)象:Na沉于底部,慢慢產(chǎn)生氣泡)
②B+CH3COOH 
H2SO4
D+…(生成具有香味的產(chǎn)物D)
(1)寫出B的結構式
 

(2)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作
 

(3)化合物B與CH3COOH反應的化學方程式為
 

該反應的有機反應類型為
 

Ⅱ、有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有CH2═CH2和SO2

所需試劑有
A.品紅溶液  B.NaOH溶液
C.濃H2SO4  D.酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題:
(1)寫出圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑順序為(將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi)):
 
 
 
 

(2)能說明SO2存在的現(xiàn)象是:
 

(3)確定乙烯存在的現(xiàn)象是:
 

(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為:
 
.該反應的有機反應類型為
 

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C5H12的同分異構體中,一氯代物只有一種的異構體的結構簡式是
 
,乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,其化學方程式
 

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通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H).
化學鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能:kJ/mol 243 436 431 946
(1)按要求完成填空
a  2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
 

b  N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2               
③H2O(g)=H2O(l)△H3
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
 
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)

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加用鹽酸酸化的Ba(NO32溶液,產(chǎn)生了大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的SO42-
 
(判斷對錯正確的打“√”,錯誤的打“×”)

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(1)請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應式:
 
;
(2)請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負極的電極反應式:
 

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Ⅰ.下表為元素周期表中短周期的一部分:(用元素符號或化學式填空)

周期
(1)寫出元素④在周期表中的位置
 

(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 

(3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體.請回答:

(1)寫出固體A與液體X反應的離子方程式
 

(2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨.可用溶液B吸收,當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應時,所得溶液D的溶質(zhì)為
 
(填化學式).
(3)寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式
 

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鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近.試回答下列問題:
(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①寫出KI與IBr反應的化學方程式
 

②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式
 

(2)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖.它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是
 

(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍
 

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請仔細觀察元素周期表,你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個橫行,也就是有
 
個周期,元素周期表有
 
個縱行,分為
 
個族,其中
 
個主族,
 
個副族,
 
個第Ⅷ族,
 
個0族,由短周期和長周期共同構成的族是
 

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