10g重水中含有個中子．同物質(zhì)的量的H₂O、D₂O、T₂O三種水的質(zhì)量比為．

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：B、C、D、E；
（2）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式；
（3）化合物X的名稱為：；
（4）由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學式；
（5）由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應的離子方程式為．

乙烯的用途很廣，一個國家的乙烯用量標志著一個國家的合成化學的工業(yè)進步．
Ⅰ、乙烯在一定條件下可與水發(fā)生加成反應得到化學式為C₂H₆O的化合物B，該化合物具有如下性質(zhì)：
①B+Na→C+…（現(xiàn)象：Na沉于底部，慢慢產(chǎn)生氣泡）
②B+CH₃COOH 

濃H2SO4

△

D+…（生成具有香味的產(chǎn)物D）
（1）寫出B的結構式
（2）含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作
（3）化合物B與CH₃COOH反應的化學方程式為
該反應的有機反應類型為
Ⅱ、有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有CH₂═CH₂和SO₂．

所需試劑有
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃H₂SO₄  D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑順序為（將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi)）：
→→→．
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是：．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是：
（4）乙烯與溴水反應的化學方程式為：．該反應的有機反應類型為．

C₅H₁₂的同分異構體中，一氯代物只有一種的異構體的結構簡式是，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學方程式．

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．

化學鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能：kJ/mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ/mol
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂               
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）

加用鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO₄^2-．（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）

（1）請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應式：；
（2）請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負極的電極反應式：．

Ⅰ．下表為元素周期表中短周期的一部分：（用元素符號或化學式填空）

族 周期
	①
						②
	③			④		⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學式）．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式．

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．試回答下列問題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應
H₂O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br₂
①寫出KI與IBr反應的化學方程式．
②寫出苯與（C₆H₆）與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式．
（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是．
（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍．

請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有個橫行，也就是有個周期，元素周期表有個縱行，分為個族，其中個主族，個副族，個第Ⅷ族，個0族，由短周期和長周期共同構成的族是．