已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

鈦（Ti）被稱為繼鋁．鐵之后的第三金屬，用TiO₂制取Ti的主要應(yīng)有①TiO₂+2C+2C1₂

△   .

TiCl₄+2CO②TiCl₄+2Mg 

△   .

2MgCl₂+Ti下列敘述正確的是（　�。�

把2.3g Na放入水中，要使100個水分子中含有1個Na⁺，所需水的質(zhì)量是（　　）

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L^-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1．以下敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　�。�

有下列物質(zhì)：①醋酸②苛性鈉③硅酸膠體④硫酸⑤蔗糖⑥食鹽溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯氣⑩KAl（SO₄）₂，回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是（填序號），區(qū)別③和⑥兩種分散系最簡單的方法是利用．
（2）①、⑩的電離方程式分別為、．
（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略體積和溫度的變化，溶液的導(dǎo)電性（填“增強”、“減弱”、“幾乎不變”）．

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）在FeCl₃溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO₂溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時間后產(chǎn)生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．
（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機化合物
（1）（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂；

（2）．

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題；
（1）C是，H是（填化學(xué)式）．
（2）A粉末與B的混合物通常叫（填名稱）．
（3）A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）向F中通入足量C0₂生成K的離子方程式為．