已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M．
（1）寫出下列物質的化學式：A：，D：，R：．
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：；B和R反應生成N的離子方程式：；D與鹽酸反應的離子方程式：．
（3）檢驗氣體C的方法：．

分離互不相溶的兩種液體常采用方法，制取蒸餾水常采用方法．

Ⅰ．¹⁸O的原子結構示意圖；核內中子數(shù)是；等質量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的分子數(shù)之比是．
Ⅱ．向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是．可能有的陽離子是．再向其中加入b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式為．

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②當電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為mol．

（1）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是（填“粗銅”或“純銅”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為；
②若粗銅中含有Au、Ag、Fe等雜質電解一段時間后，電解液中的金屬離子有．
（2）若c、d為惰性電極，用該裝置電解200mL NaCl溶液，則陽極的電極方程式為：，當陰極產生224mL（標況）氣體時，溶液的PH為．

某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置，CCl₄層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產生，該沉淀不溶于稀HNO₃
根據(jù)以上實驗可判斷：
（1）肯定存在的物質有
    肯定不存在的物質有
（2）寫出步驟③﹑④中有關反應的離子方程式：
    ③
    ④．

下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：
A．只做氧化劑                            B．只做還原劑
C．既做氧化劑又做還原劑                   D．既不做氧化劑又不做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O
（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．

完成如表空白處

原子序數(shù)	電子排布式	在周期表中的位置	最高價氧化物的水化物化學式及酸堿性	氣態(tài)氫化物的化學式
14
	1s22s22p63s23p5
		第二周期第VA主族

甲醇（CH₃OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）則該電池負極的電極反應式為：；
（2）電池的正極反應式為．

在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
（1）總反應式為．
（2）電解過程中轉移的電子數(shù)為mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為．
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的PH為（K_spCu（OH）₂=2×10^-20）．