（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在min時達到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是，寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）A與B在濃H₂SO₄作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機物D的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
 
 請回答下列問題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

相同條件下，相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為，其中鋁與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．

將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

	金屬	指針移動方向	電壓
①	Fe	（-）	0.65
②	A	（-）	0.78
③	B	（+）	0.25
④	C	（-）	1.35
⑤	D	（-）	0.20

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）在第①組組成的原電池中，一段時間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)．請用電極反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式表示其產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的過程．
（2）A、B、C、D四種金屬的金屬性強弱順序，金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色物質(zhì)析出的是（填字母）金屬．其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負極：正極：．

（1）已知鈉能與液氨（NH₃）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6價的SO₄^2-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl₂將SO₂的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：．

室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重17.6g．試求
（1）氣態(tài)烴的分子式，
（2）寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體．

一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4mol N₂和1.2mol H₂，進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的

3

4

，試回答：
（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵      B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．容器內(nèi)密度不變
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率α₁%=，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₂%α₁%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，若此時再加入0.6mol N₂和0.4mol NH₃，則平衡（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，請回答下列問題：
（1）HA是 酸（填“強”或“弱”），寫出其電離方程式．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

    B．

c(HA)

c(A-)

       C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）
（3）已知100℃時水的離子積是1.0×10^-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液：
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=．
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）= mol/L
（4）如何通過化學(xué)實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學(xué)實驗方法：．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跱H₃�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O₂�、嘞×蛩� ⑨KOH固體
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號，下同）；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；
（2）濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A．強酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強氧化性
①濃硫酸使藍色的膽礬晶體變白色；
②濃硫酸使木條變黑；
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)；
（3）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、CaCO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A、B、C；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．