運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C^3-的電子排布式為，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB₃分子的VSEPR模型為．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：（用元素符號表示）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H=-337.2kJ?mol^-1
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol^-1
由Cu₂O和O₂反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無色的．請回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）B+F→D的化學(xué)方程式：．

（1）要配制500mLωB=0.30的甘油溶液，需要純甘油多少mL？
（2）250mLωB=0.98，ρ=1.84kg/L的濃硫酸，含硫酸的質(zhì)量為多少？

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2mol NH₃和1mol CO₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反應(yīng)進(jìn)行2min時達(dá)到平衡，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH₃）=，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；計算得K值為．
Ⅱ在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．

時間/mim	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1
（2）上表中：c_l=mol/L．
Ⅲ若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A^-水解常數(shù)的表達(dá)式為K_h=．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為．

將32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO、NO₂的體積分別是多少L？
（2）實際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少mol？
（3）寫出生成NO的反應(yīng)方程式并用單線條法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

雙氧水、KMnO₄、FeCl₃和KIO₃是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO₃作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為，反應(yīng)中被氧化的元素為．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中：
（a）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是．
②若某溶液中Cl^-和I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO₃）₂飽和溶液（密度為1.0g/cm³）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂
反應(yīng)后，用0.22mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.30mL Na₂S₂O₃溶液．計算原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

按要求書寫離子方程式：
（1）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式：；
（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式：；
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式：；
（4）氯仿與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂，把9.2g金屬Na投入水中充分反應(yīng)，生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？