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科目: 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖,根據(jù)圖回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0(填“>”或“<”),
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 

a.體系的密度不發(fā)生變化        b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子,同時消耗2mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.

①由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=
 
,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
 
(填“a”或“b”或“c”或“d”).
②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
 點(diǎn),溫度T1
 
T2(填“>”或“=”或“<”).
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g?2NO(g)△H>0,若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2,1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
.汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):
 

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有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)R形成的晶體屬于
 
 (填寫離子、分子、原子)晶體.
(2)C3-的電子排布式為
 
,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化,CB3分子的VSEPR模型為
 

(3)C的氫化物在水中的溶解度特別大,原因
 

(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:
 
(用元素符號表示);用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:
 

(5)已知下列數(shù)據(jù):
4Cu(s)+O2(g)═2Cu2O(s)△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 

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室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng).又知又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬,E溶液是無色的.請回答:

(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,C
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(3)B+F→D的化學(xué)方程式:
 

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(1)要配制500mLωB=0.30的甘油溶液,需要純甘油多少mL?
(2)250mLωB=0.98,ρ=1.84kg/L的濃硫酸,含硫酸的質(zhì)量為多少?

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Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用.
一定條件下,將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2?CO(NH22(s)+H2O(g),反應(yīng)進(jìn)行2min時達(dá)到平衡,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%;則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)=
 
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
;計算得K值為
 

Ⅱ在一固定體積的密閉容器中,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
催化劑
CO2(g)+H2(g),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850℃時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0).
時間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D.c(CO2):c(H2)=1:1
(2)上表中:cl=
 
mol/L.
Ⅲ若在25℃時,pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng).
(1)混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=
 

(2)計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)(用含a、b的式子表示)為
 

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將32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO、NO2的體積分別是多少L?
(2)實際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少mol?
(3)寫出生成NO的反應(yīng)方程式并用單線條法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況.

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雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑,雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”,KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知.
(1)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O═A+NH3
①生成物A的化學(xué)式為
 
,反應(yīng)中被氧化的元素為
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(2)下列三個氧化還原反應(yīng)中:
(a)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
(b)2FeCl2+Cl2═2FeCl3
(c)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是
 

②若某溶液中Cl-和I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑.
(3)在室溫下向200mL Cu(IO32飽和溶液(密度為1.0g/cm3)中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應(yīng)后,用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),消耗了35.30mL Na2S2O3溶液.計算原飽和溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量濃度.

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按要求書寫離子方程式:
(1)四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式:
 
;
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式:
 

(3)制備漂白粉的化學(xué)方程式:
 
;
(4)氯仿與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),若反應(yīng)后溶液體積不變,則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少?

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已知2Na+2H2O═2NaOH+H2,把9.2g金屬Na投入水中充分反應(yīng),生成NaOH的物質(zhì)的量是多少?

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