在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為：（填“單質”或“元素”）．
淀粉、蛋白質、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質，其中不是天然有機高分子化合物．
空氣中含有微量某氣體是能使人產生爽快和振奮之感覺，但稍多時就會對人體、動、植物等造成危害，該氣體是（填“氮氣”或“臭氧”）．

在實驗室中，下列做法正確的是．
A．實驗室剩余的藥品不要隨意丟棄，可拿回家繼續(xù)做實驗
B．實驗完畢，要及時洗凈器皿，整理好實驗用品，擦凈桌面，清理水槽
C．可將廢酸液和廢堿液互相混合，混合后測其pH約為7，再用水稀釋后即可排放
D．用雙氧水制氧氣后的廢液需要回收，然后集中靜置、過濾、晾干，獲得的二氧化錳固體可供下次實驗使用
E．對某些藥品，可把鼻孔湊到容器口去聞一聞氣味或嘗一下藥品的味道
F．打碎的玻璃儀器，要用一只專門的廢物箱盛裝，集滿一箱后，送到廢品收購站．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應．
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應（寫離子方程式）．
（3）CH₃COOCH₃+H₂¹⁸O

稀硫酸

．

下表是元素周期表的一部分．

ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
C	N	①	F
②	P	S	Cl

（1）表中①的元素符號是；S元素原子的最外層電子數(shù)是．
（2）碳元素的最高價氧化物的化學式為，該氧化物屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：
①Cl₂+H₂S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl₂比S更容易跟H₂反應生成氫化物；
③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵．
根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅分別與足量的氯氣和硫反應的產物是（提示：Cu有+1、+2兩種化合價）、（填化學式）．

現(xiàn)有下列3種有機物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能發(fā)生水解反應的是（填序號）；能發(fā)生銀鏡反應的是（填序號）；能發(fā)生取代反應生成烈性炸藥TNT的是（填序號），寫出該取代反應的化學方程式：．

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

請回答下列問題：
（1）①到④元素相比較，非金屬性最強的是（填寫元素符號）；
（2）元素⑦和⑧的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填氫化物的分子式）；
（3）⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為．

現(xiàn)有以下四種物質：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）₂]懸濁液    B．碳銨（NH₄HCO₃）
C．明礬[KAI（SO₄）₂?12H₂O]D．熟石灰[Ca（OH）₂]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用；
（4）給農作物施用氮肥，可使用．

在常溫下，將等質量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液中．
（1）寫出Zn粒與鹽酸反應的離子方程式：．
（2）反應開始時，反應速率快的是溶液．
（3）若Zn過量，產生H₂的量的關系為：鹽酸產生氫氣的量醋酸產生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

了解一些用藥常識，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．
（2）碳酸鎂可治療胃酸過多的原因是（用離子方程式表示）．
（3）藥片常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產物是．

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應很多．

（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是．（填編號）
A．加入NaHSO₃固體    B．加入Na₂CO₃固體     C．加熱至100℃
D．加入NH₄C1固體     E．加入金屬鈉         F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mol^-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	CH3COONa	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	8.9	10.0	4.0	10.3

Na₂CO₃，Na₂SO₃溶液中，結合H⁺能力CO

2- 3

SO

2- 3

（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HClO         B．CH₄COOH
C．H₂SO₃        D．H₂CO₃
（3）豐田PRIUS汽車采用Ni-MH電池作為車載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示：放電時負極反應為，M的化合價（填“升高”“降低”“不變”）．
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應式為；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為；
（5）已知：當溶液中某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可
以認為該離子沉淀完全：1g2=0.3，幾種物質的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
Ksp	4.0×1017	2.7×10-32	5.6×10-12

當向含相同濃度Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子的溶液中滴加濃氨水時，（填離子符號）先沉淀：當Fe²⁺沉淀完全時，溶液的pH為．