元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM₂溶液500ml與0.4mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，K₂的大小，K₁ K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正 v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．從開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H₂的濃度變化表示為v（H₂）=．
（4）在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：＞（用元素符號(hào)表示）．試解釋其因：．
（3）任寫(xiě)一種與AB^_離子互為等電子體的離子．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化類(lèi)型是．
（5）F（OH）₂難溶于水，易溶于氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為，∠EDE=；E的配位數(shù)是；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用ρ、N_A的計(jì)算式表示）

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出．圖（Ⅱ）為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H⁺+OH^-=H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)離子方程式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①     ②Na₂CO₃     ③Na₂CO₃和NaHCO₃     ④NaHCO₃．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請(qǐng)寫(xiě)出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式．

在25℃下，將a mol?L^-1的CH₃COONa與0.02mol?L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=mol?L^-1，c（CH₃COOH）=mol?L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是．

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

△

催化劑

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）=v（SO₃），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為，表中y=．
②T1

T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO₃^2-），c（Na⁺）．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是．
A．Na₂CO₃ B．Ba（NO₃）₂    C．Na₂S    D．酸性KMnO₄．

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的極，b極的電極反應(yīng)式為．
（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN₃失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為，X的化學(xué)式為，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，E與F同周期，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）F在周期表中的位置是．
（2）由A、C、D、F按8：2：4：1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="if2io8d" class='quizPutTag' contenteditable='true'>