二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
    C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是，c（OH^-）最大的是．
（2）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）= mol?L^-1．

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等．工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1%（質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）₂、CaCl₂、H₂O等雜質(zhì)．漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的．
（1）現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置．待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），到達終點時消耗20.00mLNa₂S₂O₃溶液．計算該漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%．請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準確．
（3）某品牌漂白粉的組成可表示為Ca（OH）₂?3CaCl（OCl）?nH₂O，有效氯為35%，n=．

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，下面是測定的實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測定目的：用標準NaOH溶液測定鹽酸的濃度
（2）測定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤洗后裝好標準NaOH溶液待用．
②用填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標準NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均體積，并計算出鹽酸的濃度，填在相應(yīng)的劃線上）．

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）		消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24

通過計算可得，該鹽酸濃度為：mol?L^-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問題討論：
①若“實驗過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標準NaOH溶液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②步驟“實驗過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成．
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式：．
（2）在常溫常壓下，1g C₂H₅OH完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為．
②在工作過程中，乙池中兩電極均收集到標準狀況下224mL氣體時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為mL（標準狀況下）；若此時乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為．
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入（填代號）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）₂
D．0.01mol CuCO₃      E．0.01mol CuSO₄ F．0.005mol Cu₂（OH）₂CO₃．

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L^-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是．

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實驗探究操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
實驗結(jié)果和真實濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對重點環(huán)節(jié)進行了反思、分析，請你也參與評價并請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?div id="ieq24hh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>