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科目： 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
B、c（H+）=c（CH3COO-）
C、加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目： 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目： 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　　）
A、對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B、鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對于化學反應COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉(zhuǎn)化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目： 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B、反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C、電流計讀數(shù)為最大值時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目： 來源： 題型：

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色．下列敘述正確的是（　　）
A、充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
B、放電時，b極發(fā)生還原反應
C、充電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D、電池的總反應可表示為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++V3++H2O

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科目： 來源： 題型：

25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目： 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　　）
A、此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B、若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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