科目: 來源: 題型:
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑 |
B、圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積 |
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng) |
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度 |
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A、Pb為負(fù)極被還原 |
B、正極反應(yīng)為:PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O |
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液,當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol |
D、SO42-向PbO2極移動(dòng) |
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科目: 來源: 題型:
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③ |
C、0.1 mol?L HA(一元酸)溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) |
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目: 來源: 題型:
A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA |
B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA |
C、2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA |
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA |
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科目: 來源: 題型:
A、Mg2+、Cl-、CO32- |
B、NH4+、Ba2+、OH- |
C、S2-、H+、SO32- |
D、Fe3+、Cl-、SCN- |
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科目: 來源: 題型:
A、Na2CO3溶液的水解:CO32-+H3O+?HCO3-+H2O |
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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A、5.6L | B、6.72L |
C、2.8L | D、13.44L |
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A、明礬可用來凈水卻不能降低水的硬度,其凈水原理是:KAl(SO4)2═K++Al3++SO42-;Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ |
B、在粗銅的電解精煉中,粗銅為電解池的陰極,純銅為電解池的陽極 |
C、某硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O |
D、若火箭推進(jìn)器中發(fā)生:H2N-N(CH3)2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反應(yīng).則每生成3mol 氮?dú),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol |
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濃度/mol.L-1 時(shí)間/min |
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | 0.2 | |
4 | 1.0 | 0.5 | |
6 | 1.0 | 0.5 |
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