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在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)?2XY2(g)△H<0達(dá)到甲平衡,若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡,則對(duì)此過程條件改變的分析正確的是( 。
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B、圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O.下列結(jié)論或表述完全正確的是( 。
A、Pb為負(fù)極被還原
B、正極反應(yīng)為:PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液,當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
D、SO42-向PbO2極移動(dòng)

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下列說法正確的是( 。
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
C、0.1 mol?L HA(一元酸)溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法中正確的是( 。
A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C、2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、Na2CO3溶液的水解:CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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將1L含0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出0.3mol銅,此時(shí)在另一個(gè)電極上放出的氣體的體積為( 。
A、5.6LB、6.72L
C、2.8LD、13.44L

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背景材料:(1)2011年10月30日,湘潭市畜產(chǎn)品安全檢測(cè)中心檢測(cè)到市場(chǎng)上有假豬耳朵:黑心商販?zhǔn)褂没瘜W(xué)物質(zhì)(海藻酸鈉、明礬、氧化鈣等)制造,其中的明礬能引起惡心、嘔吐、老年癡呆和慢性中毒,食用假豬耳朵對(duì)人體健康有害;
(2)2011年11月3日1點(diǎn)30分,中國自行研制的“神舟八號(hào)”飛船與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)剛性連接,形成組合體,中國載人航天首次空間交會(huì)對(duì)接試驗(yàn)獲得成功;
(3)“黃金有價(jià)玉無價(jià)”,北京奧運(yùn)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”中玉的成分主要為含水鈣鎂硅酸鹽;
(4)人民網(wǎng)10月14日?qǐng)?bào)道國家質(zhì)檢總局稱陰極銅(粗銅經(jīng)過電解后的產(chǎn)品)抽樣合格率為100%.
以下說法中不正確的是(  )
A、明礬可用來凈水卻不能降低水的硬度,其凈水原理是:KAl(SO42═K++Al3++SO42-;Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
B、在粗銅的電解精煉中,粗銅為電解池的陰極,純銅為電解池的陽極
C、某硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
D、若火箭推進(jìn)器中發(fā)生:H2N-N(CH32+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反應(yīng).則每生成3mol 氮?dú),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol

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禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,都可以將禽流感病毒殺滅.氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng),得到漂粉精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,先滴加足量的
 
(填化學(xué)式)酸化,再滴加
 
(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3,某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量.查閱資料得知:
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y?2H2O表示)可用于測(cè)定Ca2+,其反應(yīng)為:
濃度/mol.L-1
時(shí)間/min
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+,以鉻黑T
為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色.于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:配制待測(cè)溶液.取適量補(bǔ)鈣片研碎后,準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液.
步驟二:滴定.用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100mol?L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn).三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為
 
,配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有
 
、
 
,操作的先后順序?yàn)椋篹→
 
 
→d→f→
 
 
 
(填下列操作的序號(hào)).
a.鹽酸溶解    b.稱量    c.定容搖勻    d.加蒸餾水稀釋    e.研磨  f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g.轉(zhuǎn)移溶液     h.洗滌并轉(zhuǎn)移
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為
 

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)).
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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同步練習(xí)冊(cè)答案