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科目： 來(lái)源： 題型：

下列能正確表示相應(yīng)過(guò)程的離子方程式的是（　　）
A、純堿顯堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
1
2
H2SO4（l）+KOH（l）=
1
2
K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
 SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、pH為2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、OH-
C、Al3+
D、Ag+

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B、電解飽和食鹽水：C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+OH-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有NA個(gè)H2O分子
C、常溫下，22g CO2含有NA個(gè)氧原子
D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)H2分子

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科目： 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　　）
A、5B、6C、7D、13

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D、新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- 
△
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

乙酸與含
 
18
8
O的乙醇反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含
 
18
8
O的物質(zhì)有（　�。�
A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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