硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q
（1）下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強
c．及時分離生成的NH₃            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的

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，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁=；若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ；N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂（g）+67.7kJ，則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（6）堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．

取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（2）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	1.120	2.240	2.800

①計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
②若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E，F(xiàn)．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液                          
b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              
d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和（選填儀器的編號字母）．

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=c（H₃O⁺）?c（OH^-）/c（H₂O）氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=c（H₃O⁺）?c（O^2-）/c（OH^-）
（1）計算25℃時K₁的值．
（2）已知25℃時K₂=10^-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負(fù)離子？．

根據(jù)下列框圖回答問題（Z為沉淀；答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，Y，Z．
（2）寫出MSO₄與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）要將M從溶液里與X分離的操作是，用到的儀器有燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、．

將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：
A．；   D．；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
B→C：，
E→B：，
C→F：．

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　�。�