1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�

已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在恒溫恒容下進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是
（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
（3）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為．

書寫下列微粒的電子式：
（1）NH₄⁺：；
（2）CO₂：．

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液．則A物質(zhì)的名稱是；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；
（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物．則A物質(zhì)的名稱可能是；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為；
（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)．則D溶液顯（填酸或堿）性，原因是（用離子方程式作答）將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿．寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式是．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．E中所含化學(xué)鍵類型為．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質(zhì)F的電子式為．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成物質(zhì)mol．

分析與計(jì)算
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為．
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填序號），還缺少的儀器是．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量：在天平上稱量g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序?yàn)?div id="t12rzot" class='quizPutTag' contenteditable='true'>