氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×10³kPa時(shí)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

則K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為I：3：2
b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；C原子的外圍電子排布式；寫出B₂A₂的電子式；畫出A的軌道表示式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)和E均為有機(jī)物，已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需圖2空白處補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在下表中填入所需要的儀器并寫出試劑名稱；

所需要的儀器	所加的試劑名稱

②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)，丙裝置中的藥品未見觀顯變化，證明．
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式：．