將下列溶液蒸干、并灼熱后，仍能得到原溶質(zhì)固體的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是

A、明礬能用于凈水

B、泡沫滅火器的原理

C、銅綠的生成

D、配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應為：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根據(jù)反應式，判斷下列敘述正確的是

A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D．甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

將0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關系式中不正確的是

A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—)

C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L

25℃時，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標a＝12．5ml

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次