（13分）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。已知Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+=Cu2+＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體。

（1）寫出上述制備過程中的總反應方程式 。

（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以實現上述轉化，但需水溫較高，且往往會生成極少量顆粒較大的Cu2O，用 的方法可分離出顆粒過大的Cu2O。

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O。

（3）以NaOH溶液作為電解質溶液時需添加NaCl，其目的是 ，寫出陽極反應方程式 。

（4）寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉化為Cu2O的離子方程式 。

（5）這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在 。

江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是

A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S

C．該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4

D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是

A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

C．實驗②、③均為放熱反應

D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質

若NA為阿伏加德羅常數的值。參閱表中數據，下列判斷在標準狀況下正確的是

A．20. 0 gHF中含σ鍵數目為1.0NA

B．將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數目為0.1NA

C．6.72 LNO2與水反應后，轉移的電子數為0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反應后，體系中的S原子數目小于0.2NA

下列物質不能通過化合反應直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③①②④

C．③②①④ D．①②③④

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

A．常溫時濃硫酸能使鋁、鐵鈍化 B．點制豆腐

C．食物腐敗 D．燃放鞭炮

“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產生丁達爾效應；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。

A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）