（5分）Ⅰ．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

（1）反應前2 min的平均速率ν(Z)= ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆) ν(正)（填“>”，“<”或“=”）

（3）其他條件不變，若再充入0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù) （填“增大”，“減小”或“不變”）

Ⅱ．（10分）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）H中含氧官能團的名稱是____ ____，B→I的反應類型為___ _____。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____ ____。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為__ ______。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為______ _________。

（14分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為_ _。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_ _____（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1．6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）。

請回答下列問題：

（1）分別指出F電極、②電極的名稱 、 。

（2）④電極的反應式： 。

E電極的反應式： 。

（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0．1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體 L，①、③電極析出固體物質的量之比 。

放射性同位素鈾原子核內的中子數(shù)為

A．51 B．92 C．143 D．235

2010年世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，倡導低碳生活�！毕铝星闆r不符合這一主題的是

A．使用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為產品

B．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

C．提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強金屬資源回收和再利用

D．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分為甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤

已知某化學反應中生成物的總能量為60kJ，若該反應是放熱反應，則反應物總能量可能為

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

下列金屬，通常采用熱還原法冶煉的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是

A．二氧化碳的電子式為：

B．乙烯的結構簡式為：CH2CH2

C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl－離子的結構示意圖為：

下列物質中，含有共價鍵的單質是

A．H2S B．Ar C．NaOH D．N2

元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處可找到的材料是

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農藥的材料 D．半導體材料