．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

下列說法正確的是

A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一

D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等

在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

B．單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB

C．單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2

D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

參照反應Br+H2=HBr+H的能量對反應歷程的示意圖下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，達到平衡后，改變條件，說法正確的是

A．增加A2 的濃度，有利于該反應平衡逆向移動

B．升高溫度有利于該反應平衡正向移動

C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D．增大壓強有利于該反應平衡正向移動

反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃ 達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200 ℃

C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：

NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是

A.加催化劑 B.減小反應容器體積

C.升高溫度 D.增大NO濃度

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．t0時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動

B．若t0改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t0改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應

D．若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度