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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)。恒容條件下升高溫度,H2濃度減小。則下列說法正確的是

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g) △H<0, 反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得Z的濃度為0.5mol/L,則下列說法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度,當(dāng)測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) △H=x kJ·mol-1,在不同條件下進(jìn)行時,混合物中C的百分含量隨時間變化的關(guān)系如圖。

下列有關(guān)敘述一定正確的是

A.a(chǎn)條件下的反應(yīng)速率小于b條件下的反應(yīng)速率

B.其他條件相同時,a表示有催化劑,b表示無催化劑

C.其他條件相同,若a、b表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng),則n>2

D.其他條件相同,若a、b表示不同溫度下的反應(yīng),則x>0

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,反應(yīng)Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn),其能量變化如圖所示。

則下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)熱:過程I>過程II

C.過程Ⅱ的平衡常數(shù)>過程I的平衡常數(shù)

D.形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量:H—Br<H—H

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)請回答下列問題:

(1)在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間生成amol A,同時生成3amol B;

③A、B、C的濃度不再變化;

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ;

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;

⑧單位時間內(nèi)生成a mol C,同時生成 mol B

(2)在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡移動方向如何?(填“正向移動”或“逆向移動”)

加入的物質(zhì)

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動方向

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)在25℃,101 Kpa 下1 mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為1366.8 kJ,試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2 (g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;

②溫度升高平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”、或“不變”)

③已知1100℃時,K= 0.263,此時測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng) (填“是”或“不是”)處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料。已知:

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.0 kJ/mol

(1)CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2,在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

①壓強(qiáng)P1____P2(填“<”、“>”或“=”)

②在100℃、P1壓強(qiáng)時,平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) 氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。

(1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;

(3)在一定條件下按圖2實線I進(jìn)行,改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行,則該條件可能是 ;

(4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請說明原因 ;

(5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2,達(dá)到平衡時n(N2):n(H2)=1:3,則a:b= 。

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:

溫度(℃) 450 500 550 600

SO2的轉(zhuǎn)化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷?H 0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

a.混合氣體中各組分的質(zhì)量不變

b.c(SO2)=c(SO3)

c.v正(SO3)=2v逆(O2)

(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,則:

①0~2min之間,O2的平均反應(yīng)速率是 。②此時的溫度是 ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。

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科目: 來源:2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在起始容積為V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) △H>0。達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答:

(1)升溫時,C的反應(yīng)速率 (填“加快”、“減慢”或“不變)。

(2)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)是

(3)若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡,保持其他條件不變,向容器中通入稀有氣體,請在右圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖像,并標(biāo)出v(正)、v(逆)及其關(guān)系。

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