某學生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2

B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D．2.0體積的NH3

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B．用托盤天平稱取8.75克食鹽

C．用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉

D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是： Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－

Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關(guān)化學用語的使用正確的是

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D．表示氫硫酸呈酸性的方程式為：H2S2H++S2-

下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑

C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

D．C中溶液的pH增大

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是

A、在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B、鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

D、新制的氯水在光照下顏色變淺