已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）在濃度均為0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)）

（5）已知：0.5 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答問題：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：

（3）選何種指示劑，說明理由 ，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)顏色變化

（4）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)

② 堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開始滴定，滴定后無氣泡

④ 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于

A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl B．NH4NO3 C．Na2CO3 D．HClO

下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅

C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負(fù)極相連

下列說法錯(cuò)誤的是

A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)

C．v (O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)下圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

下列情況下，一定能在溶液中同時(shí)大量共存的離子組是

A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+

B．使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+

C．由水電離出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-