下列推斷合理的是

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3；

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是能產生丁達爾現象

C．KAl(SO4)2·12H2O是復鹽；(NH4)2Fe(SO4)2也是復鹽

D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

下表中敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且互為因果關系的是

下列推斷正確的是

A．是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．組成元素相同，與反應產物也相同

C．CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

（3分）下列有關實驗的敘述中，正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分離水和酒精的混合物

C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

（10分）某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

（2）寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產生SO2的最大體積是____mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質的量濃度為________ ____。