【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

    銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：

(1)Cu原子價(jià)層電子排布式為       

(2)CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為         ，SO₄^2-的立體構(gòu)型為      。

(3)向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列說法正確的是

    a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵

    b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

    c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

    d．[Cu(NH₃)₄]SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

    (4)葡萄糖與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu₂O沉淀。在1個(gè)Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為    ；每個(gè)氧原子與    個(gè)銅原子配位。

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)工藝流程中多次用到“過濾”操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有      。

    (2)實(shí)驗(yàn)過程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

    (3)工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：

    方案一：分別稱量干燥坩堝(m₁g)和純堿樣品的質(zhì)量(m₂g)，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質(zhì)量為m₃g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

           (用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示)

    方案二：正確稱取樣品w g，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    ①裝置C中試劑是            。

    ②E裝置的作用是     ，若不連接E裝置所測(cè)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

    ③反應(yīng)前通入N₂，反應(yīng)后繼續(xù)通人N₂的目的是      。

    (4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

    ①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表述)         。

    ②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是          。(已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-)。

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義。

    (1)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO₃^2-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為      ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式                             。

    (2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO₂的含量：

尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為      (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

    (3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈          性(填“酸”“堿”或“中”)。

     ②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化        。當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           。

     ③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式          。

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

    (1)火法還原CuO可制得Cu₂O。已知：

    lg C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9．2kJ；

    Cu₂O(s)與O₂(g)反應(yīng)的能量變化如右圖所示：

    請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學(xué)方程式                 。

    (2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)生成N₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。當(dāng)生成N₂ 11．2 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，可制備納米級(jí)Cu₂O的質(zhì)量為         。

    (3)某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

    ①在體積均為lL，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu₂O并通人0．1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

    2H₂O(g)2H₂(g)+O₂  △H=484 kJ·mol^-1

    經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如右圖所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T₁    T₂ (填“<”、“=”或“>”)，該過程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

    ②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H₂O(g)分解率的措施是       (填序號(hào))。

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度

    C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)       D．向平衡混合物中充人O₂

    ③如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0．2molH₂O(g)向B中充入0．2mol H₂O(g)，起始時(shí)V(A)=V(B)=1L。在相同溫度(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng))和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V(B)=1．2L。請(qǐng)回答：

    A中H₂O(g)的分解率    B中H₂O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為      L。(連通管中氣體體積不計(jì))

已知反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)12NH₃(g) <0。某溫度下，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖甲所示。將lmolN₂與3molH₂置于10L韻密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

    A．由圖甲知，A點(diǎn)N₂的平衡濃度為0．2 mol·L^-1

    B．由圖甲知，B點(diǎn)N₂、H₂、NH₃的平衡濃度之比為l：3：2

    C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

    D．壓強(qiáng)為0．5MPa時(shí)，在不同溫度下N₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則T₁<T₂

一種新型燃料電池，以多孔鎳為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，然后向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O

    有關(guān)此電池的說法正確的是

    A．負(fù)極反應(yīng)是7O₂+14H₂O+28e^-=28OH^-

    B．電解過程中，負(fù)極周圍溶液的pH升高

    C．每消耗1mol C₂H₆，電路中轉(zhuǎn)移的電子為l4mol

    D．放電過程中，KOH的濃度保持不變

下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是

    A．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

    B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O₄^2-，應(yīng)先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

    C．滴定管洗凈后應(yīng)先用蒸餾水潤洗，然后再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

    D．在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

高溫油炸食品中常含有害物質(zhì)丙烯酰胺()。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯(cuò)誤的是

  A．屬于氨基酸

  B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

  C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

  D．與H₂N—CH==CHCHO互為同分異構(gòu)體

已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去)。

  上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的

  ①S單質(zhì)  ②AlCl₃  ③NaOH  ④NH₃

  A．1種    B．2種    C．3種    D．4種

下列說法正確的是

  A．短周期元素都是主族元素

  B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小

  D．³⁵Cl和³⁷Cl原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9：l0