(實驗題)50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。

回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數(shù)值________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。

（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。

①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________A.     B.            C.         D.

②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸。

請選取合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性， 并寫出該反應的離子方程式為：________________________________________________.

（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。

①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是______________________________。

②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。

I.用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關問題：(填對應物質的化學式)

  (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________________;其電子式為：_________

  (2)最高價氧化物的水化物呈兩性的是_____________________;

  (3)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是________，其電子式為_________________.

  II. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。

下列說法錯誤的是____________________。 

A.將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D.常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E. 實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

F. 實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

G.除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl₂與NaOH的物質的量之比為（       ）

  A.8：11        B.3：5      C.1：2      D.9：4

在一定條件下MO₃^-與M^-發(fā)生反應；MO₃^-+5M^-+6H⁺ == 3M₂+3H₂O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氫化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^-中的M元素只能被還原               D．M₂在常溫常壓下一定是氣體

在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（    ）

 A、 具有同壓強、同體積的N₂O和CO₂          B、具有同溫度、同體積的CO和N₂      

C、 具有同體積、同密度的SO₂和NO₂          D、具有同質量、不同密度的O₂和O₃

下列微粒半徑大小比較正確的是（    ）

    A．Na＜Mg＜Al ＜O   B．S＞ Cl＞Na＞Al

C．Na＜Mg＜Al＜S             D．Cs＜Rb＜K＜Na

 在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（     ）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是