下列說法正確的是
     A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物

     B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維

     C．等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

     D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為        ；

②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為            ；

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式

為                           。

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_______________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放電時，電池的正極反應式為_______________________：

充電時，_____________（寫物質名稱）電極接電源的負極，該電池的電解質為___________________。

II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

(1)電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。

(2)電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是__________。

I. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：               。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

則1mol氮氣完全反應轉化為一氧化氮 _       （填“吸收”或“放出”）的熱量是_____________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：                  。

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是                         。

(4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是____ 還原反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出NiO電極的電極反應式：____ 。NO+O2--2e-=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

I.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：

Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標明所用電解質溶液化學式）；

(2)注明原電池的正極和負極；

(3)注明外電路中電子的流向；

(4)寫出正極上的電極反應式：

(+)                                           ；

(5)指出鹽橋中陽離子移動方向：                             。

 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是(     )

A．H2SO4濃度為4 mol·L-1

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為

     Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．混合酸中NO3-物質的量為0.2mol

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內

可以移動)。下列敘述正確的是(     )

A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應             

D．b中鋁條附近有氣泡產生

 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為(    )

  A．a > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(     )

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

    B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的