已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H₃

下列說法正確的是（    ）

A．△H₃＝＋0.33 kJ·mol^-1　　　　

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol／L·s，則所經(jīng)歷的時(shí)間是( )

A．0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.升高溫度正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)不變 B.升高溫度正逆反應(yīng)都加快

C.升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)不變 D.升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)減慢

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是  （    ）

A、增大壓強(qiáng)                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應(yīng)物濃度

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是                      (　　)

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于    （    ）        

C(s) + H₂O(l) === CO(g) + H₂(g)； △H₁ ==175.3kJ·mol^—1

    2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；     △H₂ == —566.0 kJ·mol^—1

      2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；      △H₃ == —571.6 kJ·mol^—1

      A. △H₁ + △H₂ —△H₃              B.2△H₁ + △H₂ + △H₃    

      C. △H₁ + △H₂/2 + △H₃             D. △H₁ + △H₂/2 + △H₃/2

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是   （    ）

A  （m＋n）必定小于p    B  （m＋n）必定大于p

C  m必定小于p           D  n必定大于p

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　　�。�

A．一定大于92.0 kJ          B．一定等于92.0 kJ  

C．不能確定                D． 一定小于92.0 kJ

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是（    ）                                     

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)，N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol